Agua de laboratorio: uso de electroquímica para aplicaciones generales y analíticas
Dado que estas técnicas dependen de la medición sensible de pequeñas señales eléctricas, es fundamental que el agua utilizada interfiera lo menos posible. Para aplicaciones electroquímicas se recomienda el agua de tipo II, normalmente con TOC (carbono orgánico total) <50 ppb y un recuento bacteriano inferior a 1 UFC / ml (unidades formadoras de colonias por mililitro). Para análisis electroquímicos de ultradetección, será necesario utilizar agua ultrapura Tipo I.
LAS TÉCNICAS DE ELETROQUÍMICA INCLUYEN:
Potenciometría
La potenciometría mide el potencial de una solución entre dos electrodos.
Es una técnica pasiva que afecta muy poco a la solución durante el proceso. El potencial se relaciona luego con la concentración de uno o más compuestos. La estructura de celda utilizada se denomina a menudo electrodo, aunque contiene dos electrodos: un electrodo indicador y un electrodo de referencia (distinto del electrodo de referencia utilizado en el sistema de tres electrodos).
La potenciometría es una técnica selectiva de iones, con un electrodo diferente para cada ion. El electrodo potenciométrico más común es el electrodo de vidrio de pH.
Medición de pH
El PH es una subclase de potenciometría y se usa para medir la acidez o alcalinidad de un líquido. La medición del pH en agua pura es problemática debido a la baja fuerza iónica de la solución y porque la rápida absorción de dióxido de carbono afecta la lectura observada.
Coulometría
La coulometría utiliza corriente o potencial aplicados para convertir completamente un compuesto de un estado de oxidación a otro. En estos experimentos, la corriente total pasada se mide directa o indirectamente para determinar el número de electrones que han pasado.
Esto puede indicar la concentración del analito o, si se conoce la concentración, el número de electrones involucrados con un par redox. El volumen de electrólisis, también llamado coulometría. El potencial controlado, o un híbrido con ambas designaciones, es quizás la forma más común de coulometría.
Voltamperometría
La voltamperometría aplica un potencial constante y / o variable a la superficie de un electrodo y mide la corriente resultante con un sistema de tres electrodos. Este método es capaz de revelar la reducción potencial de un analito y una reactividad electroquímica, entre otros.
Este método, en términos prácticos, no es destructivo, ya que una cantidad muy pequeña del analito se consume en la superficie en dos dimensiones del electrodo de trabajo y el electrodo de cronoamperometría.
Un factor que distingue la amperometría de otras formas de voltamperometría es que es común agregar corrientes durante un período de tiempo en lugar de considerarlas como potenciales individuales. Esta suma puede resultar en registros de datos más grandes y errores reducidos.
La titulación amperométrica es una técnica que se consideraría amperometría una vez que mide la corriente, pero no se consideraría voltamperometría, ya que toda la solución se transforma durante el experimento.
Potenciometría
La potenciometría mide el potencial de una solución entre dos electrodos.
Es una técnica pasiva que afecta muy poco a la solución durante el proceso. El potencial se relaciona luego con la concentración de uno o más compuestos. La estructura de celda utilizada se denomina a menudo electrodo, aunque contiene dos electrodos: un electrodo indicador y un electrodo de referencia (distinto del electrodo de referencia utilizado en el sistema de tres electrodos).
La potenciometría es una técnica selectiva de iones, con un electrodo diferente para cada ion. El electrodo potenciométrico más común es el electrodo de vidrio de pH.
Polarografía
La polarografía es una subclase de voltamperometría que utiliza un electrodo de mercurio como electrodo de trabajo y, a menudo, utiliza el contenido de mercurio resultante como electrodo auxiliar. La preocupación por la toxicidad del mercurio, junto con el desarrollo de electrodos de alta calidad, económicos, inertes y fáciles de limpiar, hechos de materiales como metales nobles y carbón de vidrio, ha llevado a una gran reducción en el uso de electrodos de mercurio.
Amperometría
La amperometría es una subclase de volumetría en la que el electrodo se mantiene a potenciales constantes durante varios períodos de tiempo. Esta distinción es esencialmente histórica y aún da lugar a cierta confusión, por ejemplo, la voltamperometría de pulso diferencial también se llama amperometría de pulso, que puede verse como la combinación de voltamperometría de barrido lineal y cronoamperometría.
Un factor que distingue la amperometría de otras formas de voltamperometría es que es común agregar corrientes durante un período de tiempo en lugar de considerarlas como potenciales individuales. Esta suma puede resultar en registros de datos más grandes y errores reducidos. La titulación amperométrica es una técnica que se consideraría amperometría una vez que mide la corriente, pero no se consideraría voltamperometría, ya que toda la solución se transforma durante el experimento.
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